Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2而得到. 现以石墨为阴极，

以Cu为阳极电解KI溶液，通电前电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液. 电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A 2I--2e-=I2，淀粉遇碘变蓝
B Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
C 2Cu+4I--4e-=2CuI+2I2,淀粉遇碘变蓝
D 4OH--4E-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
答案选 B为什么？
请做详细解答，谢谢。

Answer 1

因为Cu做阳极为活泼电极，会率先失去电子变成铜离子。所以初期阳极附近铜离子密度高，显蓝色是铜离子的缘故。这应该是反应初期的阳极附近区域，到了后期应该也有淀粉和I2的因素。而且和这个阳极区的大小有关。外围主要是淀粉的，电极附近是铜离子的颜色。淀粉对I2很敏感，两者的颜色差异很快就会显现出来。

Answer 2

阳极发生氧化反应（Cu2+蓝色溶液）
我认为这个答案更合理：2Cu + 4I- + 4e === 2CuI + I2