Question

校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品

校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g
实验序号1：生铁质量2.88g，生成氢气1.12L；2：Fe 5.76g，H2 2.24L；3：Fe 9.24g，3.36L；4：Fe 10.28g，H2 m（求m值）；根据数据计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数

Answer 1

由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为3.36L．根据氢气的质量： =0.3g，设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
根据： 解得X=14.7g，所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为： ×100%=14.7%．