初三化学上册计算题

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）。现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素... 工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 CaO+CO2↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。
求过程，最好还有解析展开

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xieshen_8080
2012-01-31 · TA获得超过304个赞

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(1)CaCO3中钙元素的质量分数=（40/40+12+16*3）*100%=40%
石灰石中杂质的质量=100t*10%=10t
石灰石中CaCO3的质量=100t-10t=90t
CaCO3中钙元素的质量=90t*40%=36t
剩余固体的质量=36t/50%=72t
解：设完全反应生成的CaO的质量为x
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 56
90t x

100/56=90t/x x=50.4t
完全反应剩余固体的质量=50.4t+10t=60.4t<72t
所以石灰石中的碳酸钙没有完全分解
（2）生成二氧化碳的质量=100t-72t=28t