Question

将38.4g铜与100ml一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则

（1）NO的体积为____L，NO2的体积为____L。(保留三位有效数字）
（2）待产生的气体全部释放后，想溶液中加入VL、a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为？
要具体步骤、分析！

Answer 1

应用电子守恒：Cu失去的电子数与+5价N得到的电子数相等，设生成NO的物质的量是x，则NO2是0.5－x，列式：38.4÷64×2=(5－2)x+(5-4)×(0.5-x) x=0.35
（1）NO的体积为7.84L，NO2的体积为3.36L。
反应后的溶液中的溶质是NaNO3，依据元素守恒，n(NaOH)=n(NaNO3)=a×v 加上被还原成气体的HNO3 0.5mol，所以原硝酸的物质的量浓度是：(av+0.5)÷0.1L。

Answer 2

(1)设NO,NO2的物质的量分别为xmol,ymol则
NO,NO2混合气体的物质的量为0.5mol
32.64g Cu物质的量为0.51mol整个反应失去1.02mol电子
每生成1molNO则铜失去3mol电子，每生成1molNO2则铜失去1mol电子
根据电子转移情况可得3x+y=1.02
根据NO,NO2质量和可得x+y=0.5
x=0.26,y=0.24
∴V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14

Answer 3

共转移电子：38.4/64*2=1.2摩 设NO的体积为 X升 则X/22.4*3+（11.2-X）/22.4*1=1.2
X=7.84升 NO2=3.36升
铜离子恰好沉淀时，相当于氢氧化钠和原硝酸恰好反应。
硝酸的浓度=V*a/100(mol)