Question

化学计算题 求详细解答过程，求解释，谢谢~

某盐酸的ρ=1.18g/cm^3，HCl的质量分数为36.5%使计算：
①该盐酸物质的量浓度是多少？
②2020mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积（标准状况下）时多少？
③FeCl2物质的量的浓度是多少？（反应后溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

① c(HCl) = ρ V % / Mr(HCl) = 1.18 ×1000×36.5% ÷36.5 = 11.8 (mol/cm^3)
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2 1 22.4
11.8 Y X
X = 22.4×11.8 ÷2 = 132.16 (L)
③ Y = 1×11.8 ÷2 = 5.9 (mol)
c(FeCl2) = Y / V = 5.9 ÷ 2.02 = 2.92 (mol/cm^3)