Question

高一化学！！！！！！！！！就4个选择题~~~~~~~~教教我！~

别光一个答案啊，讲解，谢谢了~

Answer 1

6：A
高氯酸钾和盐酸不反应，高氯酸是强酸，但其氧化性不如次氯酸。
碳酸氢钠和浓盐酸反应生成二氧化碳，将其加热分解后再与浓盐酸反应也会生成二氧化碳。
碳酸钠晶体和浓盐酸反应生成二氧化碳，将其加热分解后再与浓盐酸反应也会生成二氧化碳。
高锰酸钾和浓盐酸反应生成氧气，加热分解后产物的锰酸钾和盐酸也可以发生反应生成氧气。
11：AB
如果单存从严谨的角度考虑的话，B选项应为细口的磨口棕色玻璃瓶。单选的话可以将其排除掉
C选项氢氟酸可以腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶存放氢氟酸
D硝酸银见光易分解，所以要保存在棕色的瓶子里放在背光处。
12：C
A：碳燃烧，氢燃烧这里的非金属单质碳氢都是还原剂，所以A错
B：臭氧的生成与分解都是氧单质的参与反应，其中并无氧化还原反应，但有单质生成与参与。
D：氧化还原反应中可以是同一种元素被氧化被还原，氯化铁和铁的反应，这里边的被氧化和被还原的元素只有铁。
16：A
BC选项相同，这是出题的问题。锌比铁活泼，所以锌不能做电极，所以这两个选项都不对
离子方程式中有三价铁离子，说明原电池中一定有三价铁离子，而D选项中没有三价铁离子，所以不对

Answer 2

第一个选A KClO3加热分解产物是KCl，KCl与浓盐酸不反应。。。
第二个选AB 玻璃瓶是二氧化硅能和氢氟酸反应，硝酸银见光分解，不能用无色
第三个选C A项.非金属，碳和氧气的反应，碳就是还原剂。B项.如果催化剂是单质，那它参加反应，但反应不一定是氧化还原。D项.歧化反应把它完爆了

Answer 3

第二选B:A要是放在太阳光下抑或常温下易挥发变稀，应该放在阴凉环境下。

Answer 4

第一题选 A ： 2KClO3△=2KCl+3O2，KCl与盐酸不反应；而KClO3与浓盐酸反应会生成Cl2：KClO3+6HCl（浓）△=KCl+3Cl2+3H2O；反映产物不一样。NaHCO3与Na2CO3·H2O与浓盐酸反应会生成CO2，固体加热后，NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3·H2O加热分解也会生成Na2CO3和H2O，碳酸钠和浓盐酸反应生成还是二氧化碳；KMnO4和浓盐酸反应会生成Cl2，KMnO4加热会生成K2MnO4和MnO2和O2，浓盐酸与MnO2在加热条件下会反应生成Cl2、MnCl2和水（这个反应高中化学书上应该有的）。
第二题选 AB HF,玻璃极易被HF腐蚀，因为玻璃中有SiO2 ，会与HF发生反应；硝酸银见光易分解，要用棕色试剂瓶。
第三题选 C A项中，非金属，氧气和氢气反应生成水，氢气为还原剂。B项中“有单质生成的分解反应”或“有单质参加的化合反应”才为氧化还原反应。D项歧化反应如H2O2分解生成H2O和O2只是氧元素的价态发生变化。
　　第四题选　A　原电池的负极失电子，正极得电子。B与C项中，锌为负极，且锌的还原性比铁强，为锌与铁离子反应，不合题意。D项中电解质为CuSO4，则为铜离子与铁反应生成亚铁离子与单质铜，也不合题意。

Answer 5

1A
2B
3C
4D

Answer 6

D,
A
C
A,选项重复