Question

已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。

通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不正确的是
A.x=0.4a 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
B.x=0.6a 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-
C.x=a 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 2Fe3+ +4Cl-
D.x=1.5a 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Br2 + 2Fe3+ +6Cl-

Answer 1

Cl2通入先于Fe2+反应。所以B错。当Fe2+反应完了再与Br-反应。其他的都对的。
CD的判断方法。完全反应amol Fe2+需要0.5aCl2 剩余0.5aCl2与Br-反应，需要amolBr-。可以看出反应掉了aFe2+ aBr- aCl2 3者系数相等。所以C对。D也一样的判断。