Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3
后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.6mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

答案说阴极电解了0。2mol的cu2+（电解完了）和0.1mol的H2O一共转移0.2乘以2+0.1乘以2=0.6mol。
阴极不是：cu2+ +2e- = cu 然后电解水2H2O+2e-=H2+2OH-

吗？前面铜那里想通了，水不是0.1mol就转移0.1mol电子吗？（2H2O+2e-=H2+2OH-
）因为系数比例1:1
求详细解答 谢谢
补充：cu2(oh)2co3+4H+=2cu2+ + 3H2O +co2
阳极：2H2O -4e- = o2 + 4H+
阳极的4H+正好和cu2(oh)2co3反应生成3mol水 而每有4H+ 阳极消耗了2mol水 说明阴极还消耗了1mol水 所以考虑到阴极上去2H2O+2e-=H2+2OH-
按0.1mol cu2(oh)2co3 阴极就消耗0.1mol水 那不是转移0。1mol电子？（系数比1:1
2H2O+2e-=H2+2OH-）

Answer 1

2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ 2H2O=2H2+O2

实际上发生的总反应应该是上面2条。如果只按照第一条反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了一个水（0.1molH2O),这0.1mol的水，应该是按照第二条反应进行。总共转移电子0.6mol

追问

按0.1mol cu2(oh)2co3 阴极就消耗0.1mol水 那不是转移0。1mol电子？（系数比1:1
2H2O+2e-=H2+2OH-）
就是这节不懂 我就是想弄明白这个

追答

我没去想你这个问题。。干嘛一定要跟着别人的思路走呢

追问

恩，关键这是我的思路， 被自己的思路搞混淆了

追答

那我帮你解答。。
你那条反应还没有配平，怎么算都是错误的

追问

恩 你帮我写下配平了的

追答

后来的反应阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
阴极：4H+4e-=2H2

Answer 2

电解铜时2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
由上可知产生了氢离子所以电解水是在酸性环境下电解的
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
所以0.1mol水电解时转移0.2mol电子

追问

恩，你能说得明了一点吗？ 你看下我的问题补充，能解释下我糊涂在哪吗？有点被弄晕的感觉

追答

题问的是电解硫酸铜的过程中转移的电子，你的补充问的是电解碱性碳酸铜时转移的电子

追问

不是啊 答案是这样分析的，补充只是说明电解了0.2molcu2+和0.1mol的水

追答

这道题电解水是在酸性环境下电解的，不同环境下电解水是不同的，你写的是碱性环境下电解水

Answer 3

电解水的方程式是：2H2O=电解=2H2↑+O2↑，有1molH2O电解，转移电子是2mol

追问

2H2O+2e-=H2+2OH-
但这里仅考虑阴极那边的啊，因为阳极电离的水已经考虑进去了

追答

Cu2(OH)2CO3写成这种形式：2CuO·H2O·CO2，从这里可以看出相当于电解了0.2molCu和0.1molH2O，所以电解0.1mol水转移的电子是按照0.2mol电子来算

追问

恩 这个我明白 但你能按我的思路分析吗？我关键了被自己的思路迷图了

追答

这个问题不用想的那么复杂，直接用“出啥加啥”的原则解决就可以了