Question

高中化学推理题

a是一种无色透明晶体
1，取少量晶体a做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
2，取少量晶体a溶于水可得无色溶液，是石蕊变红。
3，取少量a溶液，加过量氨水，有白色b沉淀生成。
4，过滤除去3，b后，摘滤液中滴加氯化钡溶液，有白色c沉淀，不溶于硝酸。
5，取少量,b滴加氢氧化钠溶液得到无色溶液d
6，取少量b滴加盐酸，得无色溶液e
7，取47.4ga晶体在120℃下加热脱水，剩余物质量为25.8g
求abcde是什么，写出3456发生的离子方程式

Answer 1

由实验①a晶体的焰色反应，火焰呈紫色可知a中含有K离子；
由实验④可知A晶体中含有SO4离子；C为BaSO4;
又由A+NH3·H2O=B↓(白色沉淀)，B+NaOH=D(无色溶液)，B+HCl=E(无色溶液)可知：
A中含有Al离子,B为Al(OH)3,D为Na［Al(OH)4］,E为AlCl3，
所以A应为由K离子、Al离子和SO4离子组成的物质，由于K2SO4、Al2(SO4)3皆不分解，故其分子中必含H2O。
由n［KAl(SO4)2］：n(H2O)=25.8g/258g*mol-1：（47.4g-25.8g）/18g*mol-1=1:：12,
所以A的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O。

Answer 2

a是KAl(SO4)2·12H2O
b是Al(OH)3
C是BaSO4
d是NaAlO2
e是AlCl3
Al3++3NH3·2H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Answer 3

1:说明A中有钾
2:A溶液显酸性
3:A中有铝离子 B是AL(OH)3
4:A中有银离子. C是Agcl 或者A中有硫酸根,那么C就是BASO4
5:D是NaALO2
6:E AlCL3
综上,有电荷守衡,可知4中的C是BASO4
A是明矾,KAl（SO4）2·12H2O