Question

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
气体体积/ mL 280 336 336
请回答：问题如图

Answer 1

（1） 过量 不足量
（2） 336-280=56ml
由第一组数据得每生成280ml气体需要255mg合金
由此有 （56/280）=x/255 x=51mg 设AL质量为y
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2
(y/27)*10^-3 (3y/2*27)*10^-3
Mg+2HCL=MgCL2+H2
(51-y/24)*10^-3 (51-y/24)*10^-3

(3y/2*27)*10^-3 + (51-y/24)*10^-3 ===56*10^-3 /22.4
y=27mg 所以Mg质量为24mg
他门的物质的量之比为1:1
消耗30mlHCL需要合金306mg ，生成气体336ml 设306mg合金中Mg质量为z
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2
360-z/(27*10^3) 3z/(2*27*10^3)
Mg+2HCL=MgCL2+H2
z/(24*10^3) z/(24*10^3)
3z/(2*27*10^3) + z/(24*10^3)=336*10^-3/22.4
解得 Z=144mg
在计算盐酸 n=0.03mol
C=n/V=0.03/30*10^-3 =1mol/L

第四问不会

追问

不是吧……我就是第四问不会才贴上来的，内牛

追答

没办法啊，弄不清是哪个先反应

追问

我也是……

追答

我查了一下，MG(OH)2的KSP大，AL(OH)3较小，所以AL(OH)3更难溶，谁难溶谁先反应。 所以是先生成AL(OH)3。
丙组剩下的合金为153mg 其中AL81mg
2AL+2NAOH+2H2O==2NaALO2+3H2
81*10^-3/27 81*10^-3/27
则消耗NAOH的体积为 3*10^-3 L （3ml）
反应后的体积为33ML
剩下那些溶质的物质的量你应该会求的了