Question

常温，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ，测得混合溶液的PH= 8

（1）混合溶液PH=8的原因（ ）（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出c（H+）（ ）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填＞＜＝）
（3）求出混合液下列算式的精确结果（具体数字）
c（Na+）—c（A-）=（ ）mol/L
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH（ ）7（填＞＜＝）
（5）利用（4）中已知条件分析，在相同温度下相同浓度的下列四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.（NH4）2SO4 D.NH4CL
按PH大到小的顺序排列（ ）填序号

Answer 1

A- + H2O <===> HA + OH-
>
10^-6 - 10^-8
>
A>B>D>C

追问

求详细解答。。

追答

水解呈碱性
盐水解就是促进水的解离，酸碱都是抑制水的解离
[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
NH3.H2O与HA是同等程度的弱电解质
越弱越水解（用相对强弱概念判断）