Question

密闭容器内有A B C D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

A B C D
反应物质量/g：19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g：待测 17.4 0 3.6
下列说法错误的是：（）
A. C一定是化合物，D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比是87：36
D. 该反应是置换反应
帮我解释一下，谢谢

Answer 1

答案：A。
反应前物质的总质量= 50.5g， 反应后B、C、D的质量和= 21.9 g
根据质量守恒定律：反应后A的质量= 50.5g — 21.9 g = 29.4g
分析：
A. 反应过程中，C 全部耗尽，而A、B、D 的质量均有增加，说明发生的是C的分解反应，所以C一定是化合物。“D可能是单质”不能肯定。
B. 由计算得反应后A的质量为 29.4g，故 B 错误。
C. 物质 B 与和 D 的质量变化分别是：17.4 — 8.7 = 8.7 ，3.6 — 0.4 = 3.2 ，故 C 错误。
D. 该反应C的分解反应，所以 D 错误。
由以上分析，可以推断A是唯一可选项。

Answer 2

由质量守恒定理可以算出反应后A的质量39.4g。又因为反应后A,B,D的质量增加，C的质量减少，所以反应式为C=A+B+D，所以该反应是分解反应，C一定是化合物，D可能是单质。题目应该出错了，应该是问正确的是，所以应该选A.

Answer 3

放屁，C错了。不懂就别瞎说！C选项“反应过程中，物质B与物质D变化的质量比是87：36”B、D质量比应该是87：32.呵呵，保证对，顶我！