Question

某待测溶液中可能含有Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,NH4+等离子,进行如下实验

1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又白色沉淀生成
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴偶KSCN溶液,没有明显的现象出现.
(4)另取少量步骤3中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:待测液中一定含有什么离子?一定不含有什么离子?还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验过程)?
综上,求本题答案和原理,谢谢

Answer 1

1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成
上述离子中 能与 HCl 生成沉淀的 为 Ag+ （肯定有）
过量 得出 Ag+ 完全反应
2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又白色沉淀生成
上述离子中 能与 H2SO4 生成沉淀的 为 Ag+ Ba2+
Ag+ 完全反应 得出 Ba2+ 肯定有
3）过滤，取少量滤液，滴入2滴偶KSCN溶液,没有明显的现象出现.
Fe3+ 肯定没有
4)另取少量步骤3中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据 NH4+ + OH- == NH3 气体 + H2O
得出 NH4+ 肯定有
不确定 K+
确定方法 焰色反应 观察 透过蓝色钴玻璃是否显紫色