Question

将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混

将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合溶液中2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)?

Answer 1

混合溶液中存在物料守恒2cNa+=cA-+cHA，
电荷守恒cOH-+cA-=cH++cNa+，2cOH-+2cA-=2cH++2cNa+，
相加得到 2cOH-+cA-=2cH++cHA

追问

为什么物料守恒中，钠的浓度是2

追答

物料守恒就是元素守恒，就说0.2mol的HA和0.1mol的NaOH。0.2mol的HA含0.2mol的A元素，然后不论A以A-还是以HA存在，总之，A-+HA=0.2mol，而NaOH中Na始终也是0.1mol，这样2Na+=A-+HA

追问

就是说HA和A-的浓度是钠离子的两倍吗？

追答

HA和A-的浓度之和是Na+的两倍，原因是A元素的量是Na的两倍，

Answer 2

要用到2个守恒，物料守恒，电荷守恒。

追答

因为一元弱酸HA溶液是0.2mol/L和NaOH溶液是0.1mol/L，二者等体积混合，所以HA与NaOH的比值为1:2
即c(HA)+c(A)-=2c(NaOH)
所以Na前面的系数是2
望采纳，谢谢！

是的HA的浓度是NaOH的2倍

所以HA和A-的浓度是钠离子的2倍