Question

（高一）一道化学题的一问。

某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
请将反应物和生成物填入下空格。
Au2O3+____＿＿＿＿＿+＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＋＿＿＿＿
答案：Na2S2O3；　　　H2O；　Na2S4O6；Au2O；NaOH
我只会填：Na2S2O3；（　　）　　Na2S4O6；Au2O　（　　）
那两个怎么想？

Answer 1

Au2O3中Au为+3价，Au2O中Au为+1价，题目中已经将Au2O3写在了反应物的位置，则Au2O为生成物，从Au化合价由+3→+1，可知Au2O3为氧化剂。
Na2S4O6中S平均价为+2.5价，Na2S2O3中S平均价为+2价，所以要将Na2S2O3写在反应物的位置作为还原剂，而将Na2S4O6写在生成物的位置作为氧化产物。
Au2O3 + Na2S2O3 → Au2O + Na2S4O6
然后分析化合价升降：
Au：+3→+1，降2价，表示每个Au原子得到2个e-，2个Au原子得4个e-
S：+2→+2.5，升0.5价，表示平均每个S原子失去0.5个e-，4个S失去2个e-
4与2的最小公倍数为4。4÷4=1，有2个Au原子得电子；4÷2=2，有8个S原子失电子。
(1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 → (1)Au2O + (2)Na2S4O6
再从质量守恒定律角度，也就是反应前后原子种类与个数不变来检查，发现反应物中Na+多。
根据题目说的反应体系中有的物质，在生成物中添加NaOH：
(1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 → (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH
然后又发现生成物中H、O原子多，根据题目说的反应体系中有的物质，在反应物中加H2O：
(1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 + (2)H2O → (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH
检查得知得失电子总数相等，质量守恒，配平结束：
(1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 + (2)H2O = (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH
希望对你有所帮助。

Answer 2

一楼说得对，就是那个方法，我已经帮你配平了：
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2NaS4O6+Au2O+4NaOH

Answer 3

这是个氧化还原反应，由于剩下的两个物质没有发生化合价的变化，所以你先配平其他物质，然后根据观察法来决定这两个到底写在哪里。就给你提供个方法，有不懂再问。