Question

在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片

足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是
A．滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

回答的最好全面一点 说明什么物质先与硫酸反应
还是说氧化铜和铁粉一起与稀硫酸反应？

Answer 1

答案：C。
混合物发生的反应是：
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
根据“向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化”，可以得出结论：滤液中无Cu2+，说明稀硫酸耗尽了。所以滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸；滤出的不溶物中有铜，也可能有铁。据此可判断正确的选项为C。

Answer 2

A正确，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸铁和铜，不容物中有铜。在滤液中添加薄铁片，没有任何变化，说明没有硫酸铜和硫酸。如果有则生成铜和氢气。
B正确，不容物种肯定有铜，铁粉也有可能过量。
C不一定，铁粉有可能过量。
D正确，如果不溶物中有贴，则说明铁粉肯定过量，所以硫酸铜和铁粉充分反应，肯定有铜。

谢谢采纳。

Answer 3

先和氧化铜反应，最后铁会把铜置换出来。 滤出的不溶物中，一定有铜，可能含有铁粉。滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有稀硫酸、硫酸铜。铁片没有任何变化，说明铁片没有发生反应，则溶液中一定没有稀硫酸和硫酸铜，一定有硫酸亚铁。