在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片

足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化。据此,你认为下列实验结论不正确的是A.... 足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化。据此,你认为下列实验结论不正确的是
A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B.滤出的不溶物中有铜,也可能有铁
C.滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁
D.如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜

回答的最好全面一点 说明什么物质先与硫酸反应
还是说氧化铜和铁粉一起与稀硫酸反应?
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ycxyyyp0207
2012-02-01 · TA获得超过4450个赞
知道小有建树答主
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答案:C。
混合物发生的反应是:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
根据“向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化”,可以得出结论:滤液中无Cu2+,说明稀硫酸耗尽了。所以滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸;滤出的不溶物中有铜,也可能有铁。据此可判断正确的选项为C。
冰露儿2
2012-02-03
知道答主
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A正确,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成硫酸铁和铜,不容物中有铜。在滤液中添加薄铁片,没有任何变化,说明没有硫酸铜和硫酸。如果有则生成铜和氢气。
B正确,不容物种肯定有铜,铁粉也有可能过量。
C不一定,铁粉有可能过量。
D正确,如果不溶物中有贴,则说明铁粉肯定过量,所以硫酸铜和铁粉充分反应,肯定有铜。

谢谢采纳。
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谁主沉浮天知道
2012-02-04
知道答主
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先和氧化铜反应,最后铁会把铜置换出来。 滤出的不溶物中,一定有铜,可能含有铁粉。滤液中一定含有硫酸亚铁,不可能含有稀硫酸、硫酸铜。铁片没有任何变化,说明铁片没有发生反应,则溶液中一定没有稀硫酸和硫酸铜,一定有硫酸亚铁。
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