Question

有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠的固体混合物4克，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38克

在残留固体中加入过量盐酸，产生二氧化碳0.88克，求1.原混合中碳酸氢钠的质量2.原混合物中的Nacl的质量分数。

Answer 1

问题1
2NaHCO3~质量差量
2*84g 62g
x 4-3.38g
x=1.68g
问题2
由碳酸氢钠的质量计算得：n(生成的Na2CO3)=0.01mol 它与盐酸反应应生成0.01molCO2
n(总CO2)=0.02mol 所以：n(原有的Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol
m(原有的Na2CO3)=1.06g
m(NaC1)=4-1.68-1.06=1.26g
w(NaC1)=1.26/4=31.5%

Answer 2

4-3.38=0.62为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳即可求出碳酸氢钠和生成的碳酸钠的质量，然后在残留的固体中加入过量盐酸，产生二氧化碳0.88克，即可求出总的碳酸钠的质量，减去前面求出的碳酸钠的质量即是原来碳酸钠的质量，自然氯化钠的质量也就出来了。

追问

有算式吗？