Question

怎样判断化学方程式为氧化还原反应？

Answer 1

先判断“元素”,后判断“物质”.
一个化学反应过程,只要有元素的化合价发生改变,它一定就是一个氧化还原反应.
就上述反应来讲,在反应的过程中,N元素的化合价发生了改变,从NH3中-3价变成了NF3中的+3价,它的化合价升高了；F元素从F2中的0价,变成了NF3和NH4F中的-1价,化合价降低了；
化合价升高的元素,我们称为被氧化；化合价降低的元素我们称为“被还原” .上述反应中,N元素被氧化；F元素被还原；
2.被氧化的元素所在的反应物称为还原剂；被还原的元素所在的反应物称为氧化剂；
被氧化的元素所在的生成物称为氧化产物；被还原的元素所在的生成物称为还原产物；
上述反应中：氧化剂是F2；还原剂是NH3；氧化产物是NF3；还原产物是NF3和NH4F；

总结：升失氧,降得还
升失氧：化合价”升“高,”失“去电子,被”氧“化；
降得还：化合价”降“低,”得“到电子,被”还“原；

Answer 2

在化学反应的前后，存在相同元素的化合价发生改变的化学反应，一定是氧化还原反应。

追问

举个例子

Answer 3

简单来说就是“电子的转移”，及化合价的变化

追问

举个方程例子

追答

C（0）+CO2（+4）==2CO（+2）
2H2（0）+O2（0）==2H2O（H：+1/O：-2）

Answer 4

有化合价的改变就是

追问

举个方程式的列子

Answer 5

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！