1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2， 10
放出99.6kJ的热量。0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少。...
放出99.6kJ的热量。0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少。
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1g放出55.6kJ，那么1mol的CH4放出55.6*16=889.6KJ，同样，1molC2H2放出99.6*26=2586.6KJ（16和26分别是CH4和C2H2的分子式量），那么总的热量就是
Q=0.1*889.6+2586.6*0.2=606.28KJ
Q=0.1*889.6+2586.6*0.2=606.28KJ
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橙子
2024-11-15 广告
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