铝与碱的反应
铝和碱的反应分两步进行。
1、铝先与水发生反应，反应式如下。
2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂
2、生成的Al(OH)₃与碱(NaOH)进行反应，反应式如下。
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
在上述的两步反应中，铝(Al)先和水(H₂O)发生氧化还原反应。生成的Al(OH)₃为两性化合物。
当Al(OH)₃与碱(NaOH)进行反应时，发生的是酸碱中和反应。其中Al(OH)₃作为酸进行反应。
扩展资料：
铝的物化性质
铝为银白色轻金属。有延展性。铝的相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。
铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。熔融的铝能与水猛烈相应的金属，铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
参考资料来源：百度百科-铝
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2024-11-19 广告
区别是产物的书写方式不同，NaAlO2，偏铝酸钠，这是简单的写法。
严格讲，应当写成，Na[Al(OH)4]，这是大学化学的要求，是一个配合物。
计算的时候也是用第一个吗，用第二个式的计算结果就不同了吧，怎么办
高中只要掌握第一个，不论是性质，还是计算，都用第一个方程。
因为两个物质化学表达不同，式量就是不一样的，会造成干扰的。
铝与碱反应的过程分两步:
----2Al +6H2O=2Al(OH)3+3H2
----Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应:
----2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.
分析:
偏铝酸盐是由碱与氢氧化铝反应生成的.
----有多少OH-就和多少氢氧化铝反应,生成多少偏铝酸根,与OH-的量无关.
3.
对比:
----铝盐如氯化铝溶液中,加少量氢氧化钠,生成氢氧化铝沉淀.
----铝盐如氯化铝溶液中,加过量氢氧化钠,生成偏铝酸盐.
两个都是正确的，因为实质上水溶液中并不存在AlO2- ，这是Al在碱性溶液中存在的实际形式，而现在教科书简化成AlO2。
铝的物理性质
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，铝有良好的延展性。
铝的化学性质
与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3
2.与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。
4.与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2- +3H2↑
5.与氧化物反应：铝热反应
