Question

一道高一化学题，化学高手来！！！

元素M的原子核内中子数比质子数多1 ， 0.9g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3+，同时置换出1.12LH2(标准状况）。
1）M元素的名称是——
2）M元素的单质和稀盐酸反应中转移的电子数
各位详细写明思路，小妹在此感激不尽！！

Answer 1

我先一本正经的解一遍啊：
设该元素质子数为x，中子数为x+1，则M=2x+1，n=0.9/(2x+1) mol
生成1.12L氢气，nH2=0.05mol。
因为是三价金属，所以可以知道1mol 该金属 可生成 1.5mol 的氢气。
R----------------1.5 H2
0.9/(2x+1) 0.05
可解得 x=13. M=27.易知该金属为 铝。

第二问。1 mol 铝反应失去3mol 电子。这里1/30 mol 铝反应失去 0.1 mol 电子。

好的来说说直觉。0.9，+3价应该可以想到是铝吧。再倒推一下，铝的摩尔质量是27，质子数13，减一减中子数是14，符合题意。第一题是填空。所以不用我那么算的。
第二问有个易记的结论，你可以推导一下。就是金属与酸反应生成氢气转移的电子数就是生成氢气的质量。所以我直接用0.05*2=0.1 就可以知道电子转移数了。

Answer 2

首先，明确告诉你，题目中核内中子数比质子数对1，这句话是干扰你的，与解题毫无关系，因为化学反应只涉及外层电子，与原子核内毫无关系。1.12LH2=0.05molH2=0.1gH2
写出反应方程式2M+6HCl=2MCl3+3H2
2*M 3*2
0.9g 0.1g
M=6*0.9/0.2=27，所以M肯定是铝。
0.9gAl=1/30molAl 1molAl转化成1molAl3+，转移3mol电子。所以0.9gAl转移电子=3* 1/30=0.1mol电子（注*表示乘号）

Answer 3

M是铝，因为它与酸反应生成3价离子，所以应该是第三主族的金属，Al是13号元素，相对分子质量是27，所以质子数为13，中子数为14，符合题意。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以转移2×3e-

Answer 4

铝