Question

请教一道高中化学

在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2molN2和8mol H2及固体催化剂，使之反应。 离问题结束还有 14 天 20 小时 提问者：kkzyzzy | 浏览次数：9次
已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.2KJ.mol-1平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是（ ） 答案是1<a<2，是怎么做出来的呢？

Answer 1

这个题目肯定只是个填空题。
是大题是做不来，作为个小题，猜猜就是这样了。
题目写了向一个容积不变的容器中通入2molN2和8mol H2及固体催化剂平衡时容器内气体压强为起始时的80%。根据N2+3H2=(可逆号)2NH3 得出结束时N2 为1mol H25mol NH3 2mol 正好是下面提到的1/4。 然后再起始通入一定物质的量N2、H2、NH3 大概就理解成是上面反应过程中的某时刻的量，于是有N2MAX为2 然后MIN为1 （起始时反应表现为向正反应方向进行）

Answer 2

题目写了向一个容积不变的容器中通入2molN2和8mol H2及固体催化剂平衡时容器内气体压强为起始时的80%。根据N2+3H2=(可逆号)2NH3 得出结束时N2 为1mol H25mol NH3 2mol 正好是下面提到的1/4。 然后再起始通入一定物质的量N2、H2、NH3 大概就理解成是上面反应过程中的某时刻的量，于是有N2MAX为2 然后MIN为1 （起始时反应表现为向正反应方向进行）