Question

20.00ml 0.1000mol·L-1Fe2+溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中,用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定,用

20.00ml 0.1000mol·L-1Fe2+溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中,用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定,用Pt（+）,SCE（-）组成电池,测得电池电动势为0.5V.此时已加入多少毫升滴定剂?
【电池电动势怎么算，跟Ce4+/Ce3+有关吗】

Answer 1

质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H2体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L； n（ZnSO4）=n（H2）=0.025mol．答：需用98%的浓硫酸溶液体积为13.59mL；标准状况下生成H2体积为0.56L；硫酸锌的物质的量为0.025mol．