Question

初三化学题，请高手解答！！急求！！

1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是：（ ）
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后质量为8g
2.有A.B.C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A.3：2 B.2：3 C.5：2 D.5：3

谢谢各位了！！如果方便的话请各位解释一下答案怎么来的，谢谢了！！

Answer 1

1.选B 这题要由质量守恒定律来算，反映前后物质质量不变，所以4+1+42+10-31-6-20=0
所以甲反应没了。于是知道甲丙减少 丁乙变多 所以是甲+丙=丁+乙
但不一定是置换反应的。所以A错
参加反应的甲质量为4g，丙为42-6=36g
所以质量比1:9是对的 B对
乙，丁的比例系数没有确定，没法比较相对分子质量C错
甲反应后为0所以D错
2 选A 由第二种情况可知 15gA与25g的C反应 也就是按3:5的比例反应， 于是利用这条件来解第一种，由题可知第一种情况里面 A，B都有剩余，但15gC已经消耗光了，于是得知消耗了9g的A 还剩下6gA未反应。现在再用质量守恒，ABC加起来一共45g，生成了30gD，说明还有15g的A和B。刚才已求得剩余A为6g 所以剩余B为9g

这样算出来消耗了9gA，6gB， 所以参加反应的AB质量比为3:2

记得要采纳哟~

Answer 2

第一题，质量守恒，反应前总质量是4+1+42+10=57g, 反应后总质量是 待测+20+6+31=待测+57，所以待测是0,所以参加反应的甲是质量是4，丙的质量是42-6=36，4：36=1：9