Question

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?
Zn 0→+2 2e ×2
N +5→+1 4e×1
所以每2mol的锌还原1mol的硝酸
总共5mol的硝酸
那么还有4mol的硝酸未被还原
因此被还原的和未被还原的之比为1:4

我要问的是：题中为稀硝酸完全反应了？

Answer 1

你管稀硝酸干么呢，这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的 “则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中，也就是反应的量，稀硝酸可能完全反应也可能剩余的

追问

我看那个解题的是这样解的：
所以每2mol的锌还原的硝酸
总共5mol的硝酸
那么还有4mol的硝酸未被还原
因此被还原的和未被还原的之比为1:4
如果没完全反应 已知被还原的硝酸是1mol 怎么求出的未被还原的硝酸？

追答

注意审题题目说的是“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”是参加反应的硝酸的量 剩余一点关系也没有不用考虑的 这里的总共5mol的硝酸 是参加反应的量 而不是硝酸的总量

Answer 2

因为硝酸在这个反应中有两个作用，一个是作为氧化剂，得电子；另外一个作用是与Zn离子形成盐，Zn(NO3)2, 2molZn，恰好需要4mol NO3- 所以恰好反应，懂了吗

Answer 3

不知道你在问什么，但是我可以告诉你锌与稀硝酸恰好完全反应了。
2Zn+5HNO3（稀）=2Zn（NO3)2+N2O↑

追问

除了这个还有没有别的解释了？ 我不会写这个。。

Answer 4

根据题意可得反应的化学方程式为:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O