Question

PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH---后PH

PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH---后PH
浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH---后PH
PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH---后PH
浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH---后PH
= > > < 为什么，能详细解释一下？

Answer 1

第一问：等于。因为两者都为强酸，PH相同，则两者H+溶度相同，相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等，不难理解。
第二问：大于。因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍，所以在稀释前HCl的H+溶度就小于H2SO4的的H+溶度。等倍的稀释后盐酸的氢离子溶度还是小于硫酸。即其PH值大于硫酸。
第3问：大于。因为醋酸是弱酸。在其溶液中还有大量未电离的醋酸分子，加水稀释后促进了醋酸电离，稀释的过程中醋酸溶液中又产生了另一部分H+，又因为是等倍的稀释，过稀释后醋酸的H+溶度大于盐酸。
第4问：小于。醋酸是弱酸，在水中不完全电离，可以假设醋酸完全电离，等物质的量的醋酸和盐酸的氢离子溶度是相等的，等倍稀释后气H+溶度相同，但实际上，尽管稀释促进电离，但不管怎么稀释，醋酸是无法完全电离的，所以在稀释的整个过程中醋酸中H+溶度一直小于盐酸。醋酸PH一直是大于盐酸的。
希望这对您有所帮助。