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求高一化学必修一问题

我急需20个有意义的高一化学必修一的问题，不要太长，只求问题，无需答案.
人都去哪儿啦，来人啊。

Answer 1

问题1：胶体同溶液的本质区别是丁达尔现象，正确与否
问题2：实验室制取HCl气体的化学反应方程式
问题3：分别绘制铝和稀盐酸以及氢氧化钠反应的气体时间曲线图
问题4：离子方程式书写，比如Ba(OH）2与CuSO4反应的离子方程式
问题5：浓氨水和氯化铝反应离子方程式
问题6：碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度大?
问题7：硝酸银受热分解的化学方程式
问题8：常温常压下，氟化硅是固态还是液态，还是气态？
问题9：几种漂白剂的漂白原理分析？
问题10：浓硫酸的脱水性和吸水性是指同一性质，正确与否？
问题11：写出用海水吸收二氧化碳的化学反应方程式
问题12：怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气
问题13：K能在NaCl溶液中置换出Na单质吗？
问题14：标准状况下，1molH2O和CO2都是22.4L正确吗？
问题15：Al会和水反应放出氢气吗？请写出方程式
问题16：请问氢氧化镁和氢氧化铁谁的溶解度高？
问题17：请问怎么设计实验使F2和H2反应没那么剧烈？
问题18：请问所有的碱金属元素单质都能和水反应放出氢气吗？若能，请分别写出他们的化学反应方程式
问题19：请总结既能同酸反应，又能同碱反应的物质，除了铝，还能想到其他什么物质？
问题20：请问在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最终会产生沉淀吗？

1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5
7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）
10、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）
A、硅的非金属性比碳的活泼 B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多 D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
11、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）
A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、Na2SiO3溶液
12、下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）
A、①②③④ B、①②④ C、①④ D、②③
13、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）

14、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）
A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气
15、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪
16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3
17、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A、CO2 B、H2S C、SO2 D、HCl
18、向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol
19、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（ ）
A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸
20、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）
A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④

Answer 2

给个大概范围吧 问题1：胶体同溶液的本质区别是丁达尔现象，正确与否
问题2：实验室制取HCl气体的化学反应方程式
问题3：分别绘制铝和稀盐酸以及氢氧化钠反应的气体时间曲线图
问题4：离子方程式书写，比如Ba(OH）2与CuSO4反应的离子方程式
问题5：浓氨水和氯化铝反应离子方程式
问题6：碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度大?
问题7：硝酸银受热分解的化学方程式
问题8：常温常压下，氟化硅是固态还是液态，还是气态？
问题9：几种漂白剂的漂白原理分析？
问题10：浓硫酸的脱水性和吸水性是指同一性质，正确与否？
问题11：写出用海水吸收二氧化碳的化学反应方程式
问题12：怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气
问题13：K能在NaCl溶液中置换出Na单质吗？
问题14：标准状况下，1molH2O和CO2都是22.4L正确吗？
问题15：Al会和水反应放出氢气吗？请写出方程式
问题16：请问氢氧化镁和氢氧化铁谁的溶解度高？
问题17：请问怎么设计实验使F2和H2反应没那么剧烈？
问题18：请问所有的碱金属元素单质都能和水反应放出氢气吗？若能，请分别写出他们的化学反应方程式
问题19：请总结既能同酸反应，又能同碱反应的物质，除了铝，还能想到其他什么物质？
问题20：请问在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最终会产生沉淀吗？

Answer 3

我有一模一样的一张卷子，，，，，且有答案，，，但是我弄上来居然是乱码的。。。。不知道为啥 想要就留邮箱 给你发

Answer 4

1、通过钠与水的反应现象，能得出钠的哪些性质？
2、氯水的成分，设计相应的实验来加以验证？
3、漂白粉溶于水具有漂白杀菌作用的化学方程式？
4、实验室制取氯气和工业制氯气的反应方程式？
5、如何设计实验来证明两种无色气体是二氧化硫还是臭氧？
6、选择由单质铝和稀硫酸、稀氢氧化钠为原料制取氢氧化铝的最佳方案？
7、在一个装有浓氨水的锥形瓶中伸入一根红热的铂丝，发现铂丝继续红热，看到瓶中出现红棕色气体，瓶口有白烟，请写出各步反应方程式。
8、氟化银、氯化银、溴化银、碘化银的性质比较？
9、钠能置换出哪些金属单质？
10、怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气？
11、要加快一定量铁与足量稀硫酸的化学反应速度，而又不影响氢气的产生量的方法有？
12、比较卤素单质的物理和化学性质？
13、13克铝、硅、镁的混合物无论与足量强酸或强碱反应产生等量氢气，问硅和镁的物质的量之比？
14、分析铝和氢氧化钠溶液反应的反应实质？
15、写出碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水和过量澄清石灰水的离子方程式？
16、请写出至少四个体现氨气还原性的化学方程式，并总结氨气被氧化的长见产物？
17、盐酸与石灰石反应产生的二氧化碳通入澄清石灰水没有产生浑浊现象，请说明可能理由？
18、胶体与溶液和浊液的本质区别是什么？
19、浓硫酸与稀硫酸在性质上为什么有这么大的差异？
20、什么叫氮的固定？

Answer 5

20个累啊

Answer 6

给个大概范围吧