标准状况下，将4.48L的二氧化氮和一氧化氮组成的混合气体通入100mL的水中。气体体积缩小为2.24L
假设溶液的体积不变，则下列说法错误的是A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/LB剩余气体中，氮元素与氧元素的质量为7：8C原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为...
假设溶液的体积不变，则下列说法错误的是
A 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L
B 剩余气体中，氮元素与氧元素的质量为7：8
C 原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为1：1
D 反应过程中转移的电子总数为0.1mol 展开
A 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L
B 剩余气体中，氮元素与氧元素的质量为7：8
C 原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为1：1
D 反应过程中转移的电子总数为0.1mol 展开
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先考虑反应方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2反应后变成NO，体积减少2/3，而混合气体体积减少2.24升，说明原来NO2有2.24÷(2/3)=3.36 (升)，合0.15 mol，故原来NO 1.12升，0.05 mol。反应生成HNO3 0.1 mol。
于是其它的都好计算了，容易看出A、B、D都是正确的，错误的是C。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2反应后变成NO，体积减少2/3，而混合气体体积减少2.24升，说明原来NO2有2.24÷(2/3)=3.36 (升)，合0.15 mol，故原来NO 1.12升，0.05 mol。反应生成HNO3 0.1 mol。
于是其它的都好计算了，容易看出A、B、D都是正确的，错误的是C。
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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