Question

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4克，加热到质量不在变化时剩余物质的质量21.2克。再另取式样27.4克，

加入某浓度盐酸100毫升恰好完全反应。

1、求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？

2、计算盐酸的物质的量浓度。

3、标准情况下，一共产生二氧化碳多少升？求详解啊

Answer 1

你好！2NaHCO3----Na2CO3+CO2↑+H2O，由题意可知剩余的物质只能是Na2CO3即H2O变成了气态。所以有27.4-21.2=6.2g为CO2和H2O的质量。
因为CO2的摩尔质量为44g/mol ，H2O的摩尔质量为18g/mol，很容易可知44+18=62，即可知生成的CO2为4.4g，H2O为1.8g 即：n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=1.8/18=0.1mol。便可只NaHCO3为0.2mol，即质量为m=nM→0.2*84g/mol=16.8g，所以Na2CO3的质量为27.4-16.8=10.6g 即为0.1mol。
设HCl为n mol有：
①Na2CO3+HCl----NaHCO3+NaCl ② NaHCO3+HCl---H2O+CO2↑+NaCl
通过①可知消耗HCl为0.1 mol， 也可知生成了0.1mol的NaHCO3。
即NaHCO3为0.2+0.1=0.3mol，所以也可知消耗了0.3mol的HCl。
所以共消耗了0.4mol的HCl。所以c%=0.4mol/0.1L=4mol/L。
所以也可知道生成了0.3mol的CO2 ，所以标况下生成了CO2为0.3× 22.4L/mol=6.72L。 谢谢啊~ 打字不容易啊~ 哈哈~ 希望这是你的标准答案。

追问

设HCl为n mol有：
①Na2CO3+HCl----NaHCO3+NaCl ② NaHCO3+HCl---H2O+CO2↑+NaCl
通过①可知消耗HCl为0.1 mol， 也可知生成了0.1mol的NaHCO3。
即NaHCO3为0.2+0.1=0.3mol，所以也可知消耗了0.3mol的HCl。
所以共消耗了0.4mol的HCl。所以c%=0.4mol/0.1L=4mol/L

从这开始我都不懂啊。看不明白，我不知道这是怎么来的。可不可以列方程啊？习惯用化学方程式了、你这样我很难。看的明白。

Answer 2

Na2CO3 xmol；NaHCO3 ymol
106x+84y=27.4
x+0.5y=21.2/106=0.2
求解即可
c(HCl)=(2x+y)/0.1
V(CO2)=22.4(x+y)

追问

错的。看不懂。

追答

理由：列出方程
质量守恒
原子守恒