Question

一道【高中化学原电池】的题目 答对有高悬赏

锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是：
A。电池工作时，锌失去电子
B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
C.电池工作时，负极附近PH降低
D.正极是水电离出的H+得到电子。

我选的CD，对吗

Answer 1

失去电子的是Zn，是负极，注意碱性，即用OH-配平
负极，Zn -2e- + 2OH- = Zn(OH)2
正极，2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + 2OH-
A。电池工作时，锌失去电子-----------对
B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- -------------对
C.电池工作时，负极附近PH降低--------------负极消耗OH-，即碱性减小，pH降低，对
D.正极是水电离出的H+得到电子。---------------错，是MnO2得到电子

答案是D