Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管，给试管加热制取氧气。

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管，给试管加热制取氧气。反应不再发生后，冷却，称量，得到21.4g固体物质。计算：(1)制得氧气多少克？(2)原混合物中有氯酸钾多少克？
过程啊，重要的过程....

Answer 1

（1）制得氧气 9.6g
氯酸钾制取氧气的方程式为2KClO3==MnO2/点燃==2KCl+3O2↑
也就是说在该过程中能产生重量变化的便是逸出的氧气，于是得到氧气的重量即为物质重量的变化量
（2）24.5g
由制得氧气的重量可得知其氧气的 物质的量为0.3mol，那么该反应共消耗了0.2mol的氯酸钾（根据方程式），而氯酸钾的分子量为122.5，所以原先有氯酸钾24.5g
2KClO3==MnO2/点燃==2KCl+3O2↑
0.2mol 0.3mol

Answer 2

根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为：
31g－21.4g＝9.6g
2KClO3=2KCl+3O3
245 96
x 9.6g
x=245*9.6g/96=24.5g