Question

初三化学疑问9（已有答案、求解析}

1.200g硫酸铜溶液能够与11.2g铁粉恰好完全反应，计算这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数？（16%，求具体解答}
2.鉴别失去标签的浓盐酸和浓硫酸各一瓶：打开瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸（根据挥发性不同）（为什么是根据挥发性的不同？）
3.下列各气体中能用固体氢氧化钠干燥的是（H2、O2）（为什么？？）
4.检验贝壳的主要成分为碳酸盐，下列试剂：1石灰水2食醋3食盐水4纯碱溶液5烧碱溶液，其中必须要用到的是：（1.2）（为什么？？？）

Answer 1

1.设溶质硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
11.2g x
求出x=32g
然后质量分数为：32g/200g×100%=16%

2..浓盐酸易挥发。瓶口的白雾是挥发过程中带出的氯化氢液滴形成的。。。

3.不知道别的气体是什么啊。。。反正你看着固体氢氧化钠不跟要干燥的气体反应就好了嘛。。。额。好像是氢氧化钠不能干燥酸性氧化物。像二氧化碳，二氧化硫都不行。。

4.检验碳酸盐嘛。。就是用酸和碳酸根反应生成二氧化碳这个反应检验。。
所以这个题是想让贝壳跟食醋反应，把生成的气体通入石灰水。如果石灰水浑浊，就生成了二氧化碳，也就有碳酸盐了。。。