Question

初中的一道化学题

课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”中用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组对试验后的废液进行试验探究，取废液少许，测得其pH值为12。

【提出问题】：废液中除了OH-离子以外，还可能含有什么离子？

【理论分析】：废液是由四种物质混合而成的，四种盐电离出的8中离子之间会发生化学反应，废液的pH值为12，显碱性，所以一定不存在的离子是 。有三种离子在任何情况下都会存在，他们是NO3-、K+和 。

【猜想与假设】：

甲同学：此外，可能含有SO42-、CO32-

乙同学：此外，可能含有Ba2+

丙同学：此外，可能含有Ba2+、SO42-、CO32-

以上甲乙丙三位同学的猜想中， 同学的猜想一定不成立，原因是 。

【实验验证】：请选择一种可能的假设，设计实验进行验证。
我只想要最后的一个实验验证的答案，其余的答案都有，请把甲乙两位同学的实验步骤，现象，结论都写出来，谢谢了

Answer 1

甲同学：加入Ba(NO3)2，出现沉淀，可能含有SO42-、CO32-
乙同学：加入硫酸，出现沉淀，可能含有Ba2+
丙同学的设想一定不成立，Ba2+与SO42-、CO32-都会产生沉淀。
选用甲同学的设想我们来验证，加入Ba(NO3)2之后如果出现白色沉淀，则可能含有SO42-、CO32-，然后加入过量Ba(NO3)2，直至沉淀不在产生为止，过滤出沉淀，去离子水冲洗干净沉淀，然后向沉淀滴加H2SO4，好了，如果沉淀减少，或者产气泡，那么一定含有CO32-，加入过量硫酸后，如果还有沉淀剩余，则必定含有SO42-。