Question

初中的一道化学题

课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”中用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组对试验后的废液进行试验探究，取废液少许，测得其pH值为12。

【提出问题】：废液中除了OH-离子以外，还可能含有什么离子？

【理论分析】：废液是由四种物质混合而成的，四种盐电离出的8中离子之间会发生化学反应，废液的pH值为12，显碱性，所以一定不存在的离子是 。有三种离子在任何情况下都会存在，他们是NO3-、K+和 。

【猜想与假设】：

甲同学：此外，可能含有SO42-、CO32-

乙同学：此外，可能含有Ba2+

丙同学：此外，可能含有Ba2+、SO42-、CO32-

以上甲乙丙三位同学的猜想中， 同学的猜想一定不成立，原因是 。

【实验验证】：请选择一种可能的假设，设计实验进行验证。
我只想要最后的一个实验验证的答案，其余的答案都有，请把甲乙两位同学的实验步骤，现象，结论都写出来，谢谢了

Answer 1

验证甲的：取液，加入适量BaCl溶液，若出现白色沉淀，且加入稀硝酸后部分沉淀溶解并产生无色无味的气体，那么甲的假设成立；
验证乙的：取液，加入适量稀硫酸，若产生白色沉淀且加入稀硝酸后不溶解，则乙的假设成立。

题目也没给你限定只能用谁不能用谁啊，它只是告诉你废液里可能含有这4个东西，没让你在这里头选。

Answer 2

一，PH12，一定没有H离子。
二，其中K,NA.NO3这三种离子不和任何离子反应。任何情况下一定存在。
三，猜想中，BA离子与SO4.CO3均不能共存。丙错
题目中一定含有的离子，是NA,K,OH,NO3
可能还有的离子是1.BA
2 co3
3.so4
4.CO3.SO4
5.上述离子均没有。
1,取少量废液加入足量稀HNO3，鉴定CO3，若有CO3并可排除co3对so4的干扰。即可判断2、4
2.。继续滴加BANO3 鉴定so4，即可断定3,4.
3.另取1步骤后的反应试液加入，H2SO4，鉴定BA。,

Answer 3

丙同学的猜想一定不成立，原因是Ba2+与SO42-不可能同时存在，会生成沉淀
假设甲同学的：
取溶液少量，加入硝酸钡溶液，如果有沉淀生成，过滤后，在沉淀物中加入稀盐酸，如果有部分溶解，且有气体生成，则两种离子均存在，如果全部溶解有气体生成，那就只有碳酸根离子，如果沉淀物没有溶解，那就只有硫酸根离子。
也可以先加入过量的稀盐酸，有气体生成，将气体通入澄清的石灰水变浑浊，则证明有CO32-，再在液体中加入硝酸钡，如果有沉淀生成，则证明有SO42-
乙同学：
加入硝酸钡，如果有沉淀生成，再加入稀盐酸，如果沉淀不溶解，则有SO42-存在

追问

他没给盐酸啊

Answer 4

甲同学：加入Ba(NO3)2，出现沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，含有SO42-、CO32-
乙同学：加入硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，含有Ba2+

Answer 5

乙同学不一定，钡离子和硫酸根离子或和碳酸根离子会反应生成白色沉淀，它们无法共存。

Answer 6

不懂哦吗