Question

在100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉，

微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？

Answer 1

该反应是3Cu+8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO+4H2O而Cu是n=m/M=0.03mol.HNO3是n=cv=0.04.不足，从反应式中知道H+也可以由硫酸提供，可提供n=0.02mol，所以总共H+有0.06摩，还是不足。根据3:8反应，我们知道Cu只能反应0.0225摩。即得到的Cu2+物质的量是0.225mol/L

Answer 2

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 x 不足的是H+。按照H+计算 x=0.0225 浓度=0.0225/0.1=0.255

Answer 3

3Cu+8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO+4H2O
n(H+)=0.4*0.1+0.1*0.1*2=0.06 mol ;
n(NO3-)=0.04 mol ;
n(Cu)=1.92/64=0.03 mol
根据方程式 可得: n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225 mol
所以 c(Cu2+)=0.225 mol/L