Question

一定量的氢气在氯气中燃烧

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol。
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少
求原NaOH溶液的质量分数

Answer 1

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，-----------说明不可能是H2过量，因为多余的H2是不能被NaOH吸收的，即被吸收的是反应生成的HCl和多余的Cl2，生成物是NaCl和NaClO，注意它们的特点都是Na与Cl为1：1

测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol。-----据Na元素守恒，是0.3mol，所以NaCl就是0.25mol，即Cl-就是0.25mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少
多余的Cl2生成NaCl+NaClO，1：1，即多余的Cl2为0.05mol，同时生成NaCl也是0.05mol
所以还有0.2mol的NaCl来自HCl，即反应的Cl2为0.1mol，H2也是0.1mol
即n(Cl2)：n(H2)=0.15：0.1=3：2

原NaOH溶液的质量分数
据浓度转换公式，c=1000dw/M
3=1000*1.12*w/40
w=10.71%

Answer 2

用守恒的方法。
最终产物是NaCl 和NaClO .总共的Na+的物质的量=NaOH的物质的量=0.3mol
现在NaClO有0.05，所以NaCl为0.3-0.05=0.25
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为0.25mol
（2）0.3molNaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有0.1molNaOH与Cl2反应,
还有0.2mol与HCl反应。 这样可以得出。总共参加反应的Cl2 0.15mol H2 0.1mol
(2)n（Cl2）/n（H2）＝3:2

Answer 3

n氢氧化钠=3*0.1=0.3mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1
2
1
0.1
0.2
0.1
和氯化氢反应的氢氧化钠的物质的量为0.3-0.2=0.1mol，氯化氢气体为0.1mol
H2+Cl2=点燃=2HCl
1
1
2
0.05
0.05
0.1
氢气的物质的量为0.05mol，氯气为0.05+0.1=0.15mol、
反应的氢气和氯气的物质的量之比是0.05:0.15=1:3

Answer 4

n(Cl-)=0.3-0.05=0.25mol
n(Cl2):n(H2)=(0.3/2):(0.15-0.05)=0.15:0.1=3:2