Question

如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中 铁钉会怎样

更重要的问题是 稀盐酸可以加快铁生锈 稀盐酸可以去除铁锈 我就有点不明白了
有人说：盐酸除铁锈是铁钉表面的三氧化二铁溶解在盐酸里了，露出了没生锈的单质铁，而盐酸使铁生锈是单质铁与盐酸反应生成FeCl2，二价铁被空气中的氧气进一步氧化生成铁锈，二者原理不一样。
那是不是：可是我还是有点不明白 是不是比如把没有铁锈的铁钉放入稀盐酸中 铁先生锈 可是 马上铁锈又溶解在盐酸中 这样是怎样盐酸加快铁生锈呢 对不起 我不太懂 你能在讲解下吗

Answer 1

首先，回答问题：
如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中 铁钉表面的铁锈（主要为Fe2O3）与盐酸反应，生成FeCl3溶解于溶液中。然后是铁与盐酸反应生成FeCl2，如果盐酸足量，生锈的铁钉全部溶解，生产棕黄色溶液。
然后，解答疑问：
稀盐酸可以加快铁生锈有2中情况：
1.腐蚀，就是你所说的单质铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2比单质铁更容易被氧化，所以会加快铁生锈。
2.电化学腐蚀：单质铁+盐酸溶液+空气中的氧气，形成原电池，加速铁腐蚀，这个的危害比单纯的腐蚀更严重。
把没有铁锈的铁钉放入稀盐酸中，盐酸与铁比单质铁与氧气更容易反应，所以进行Fe+2HCl--FeCl2+H2的反应，后面发生的FeCl2被氧化的反应是与空气中的氧气反应，而不是盐酸溶液中的溶解氧。
理清一点可能你就明白了：是盐酸溶液在铁上面，还是铁在溶液中。这两种情况不同，因为前者单质铁可以充分接触空气中的氧气，而后者不行。

追问

铁在溶液中 可以充分接触空气中的氧气 我好像懂点了 但是不太明白 是不是稀盐酸先去掉铁钉表面的铁锈 然后铁与稀盐酸反应生成的物质更容易被氧化
那我可不可以这样理解：生锈的铁钉被去掉铁锈后 剩下的铁钉和稀盐酸反应生成FeCl2 而FeCl2更加容易被氧化 而这种被氧化的物质不会在于稀盐酸反应 因为这种物质和Fe2O3不一样 所以不会再与稀盐酸反应 反而铁钉会一直和稀盐酸反应下去 直至铁钉全部溶解 我说的对吗

追答

第一段有点问题：
铁浸没在溶液中，溶液隔绝氧气，使铁不能充分接触空气中的氧气。
铁锈包裹与铁钉的表面，浸入溶液当中，肯定是稀盐酸先去掉铁钉表面的铁锈，待铁锈融掉，露出单质铁，然后铁与稀盐酸反应生成生成FeCl2 溶液，FeCl2 溶液更容易被氧化。
第二段的理解是对的。

Answer 2

其实铁放在盐酸中应该不能算生锈的，因为并没有生成氧化铁，除非把溶液拿去灼烧。只能说是铁不断的被盐酸消耗，使铁的质量减小。这和铁锈溶解在盐酸中的原理是一样的。，都体现了盐酸的酸性。

Answer 3

首先盐酸和表面的三氧化二铁反应，除掉了铁锈，纯铁是不和盐酸反应的，但是一般铁里含碳形成原电池所以继续反应，另外还有铁和水、以及氧气能反应，另外上面同志说的氧化成铁锈不纯在，如果盐酸过量的话是不可能反应出铁锈的