Question

为什么化学方程中可以用已知溶质质量分数乘以X求未知质量

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Answer 1

不清楚要表达什么意思，贴出具体题目来解答

追问

由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

1）设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4.0g 10%x
80 98 = 4.0g 10%x
解之得 x=49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g．

为什么设为10%X

追答

设H2SO4为x克也行，这容易理解，那样是80/4=98/x，x=4.9克，这是硫酸溶液中溶质H2SO4的质量。4.9/10%=49克硫酸溶液，，，，题目设x克的10%硫酸溶液，x10%就是溶质H2SO4的质量，质量分数=溶质质量/溶液质量

追问

如果用质量分数来解释。10%属于质量分数 那X就是溶液质量吗。难道CUO不属于溶液质量吗。

追答

按方程式计算CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，计算4克CuO需要多少克H2SO4与之完全反应，计算结果是4.9克H2SO4，或者说，4克CuO需要多少克10%的硫酸溶液与之完全反应，，，CuO与硫酸反应后形成硫酸铜，硫酸铜是反应后的溶液的溶质。题目的问题是CuO与多少硫酸（硫酸溶液）反应。CuO是与硫酸溶液中的溶质H2SO4反应。

追问

那用质量分数的公式解式释4.9g的H2SO4属于硫酸溶液的溶质。49g属于硫酸溶液。 我这样理解对吗

追答

天平称量4克CuO，放好不动，然后取一试管，向其中加注10%的稀硫酸，为了恰好与4克CuO完全反应，试管加注49克10%硫酸溶液，其溶质质量49x10%=4.9克，最后把CuO加到试管中进行反应，按方程式计算生成8克硫酸铜，根据质量守恒溶液质量4+49=53克，反应后溶液中只有硫酸铜，质量分数8/53.。。。另外的问题比如盐酸，是氯化氢HCl的水溶液是混合物，硫酸可以是H2SO4纯净物，也可以是H2SO4溶于水形成的硫酸溶液，是混合物。

追问

你可以帮我用公式分别解释吗。4.9g与49g它们是用公式做出来的。肯定能用公式中的名称带替

追答

质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量=溶质质量+溶剂水质量，，，10%的硫酸，质量分数是10%，溶质质量为4.9，溶液质量等于49，（这49克溶液质量=4.9克溶质H2SO4质量+44.1克水质量），质量分数10%=溶质H2SO4质量4.9克/溶液质量49