Question

化学兴趣小组对某石灰石样品中的碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4克样品，测定该石灰石的纯度，用未

化学兴趣小组对某石灰石样品中的碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4克样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶液质量分数的稀盐酸40克分四次加入。每次从分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量部受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）实验结果见下表：

稀盐酸的用量 第一次加入10克 第二次10g 三次10g 四次10g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 0.4g

请计算 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （2）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量

Answer 1

分析：

第一次加入10克稀盐酸 剩余固体3克 说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应，
同样，第二次，第三次，但到第四次时，剩余固体只有0.4克，说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质
所以碳酸钙质量为：4-0.4 = 3.6 克
故：
1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=（3.6 / 4） * 100% = 90%

2）
设生成二氧化碳的质量为X克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100--------------------------------44
3.6---------------------------------X
则
100 ：3.6 = 44 ：X
得
X=1.584 克

生成二氧化碳的质量为1.584 克