Question

400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3，-)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，

两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL。试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）电解后溶液在的c(H+）
要过程，谢谢！！！

Answer 1

这里要注意电解的先后，那个活动性顺序即相应电解类型要清楚
这里AgNO3首先是放氧生酸，得到氧气和硝酸
然后Ag+全部沉淀为Ag后是电解水得到氧气和氢气
可知阳极是O2，阴极是H2。都为11.2L
因此转移了2 mol 电子，电解水得到的氢气11.2L，氧气为5.6L
放氧生酸中生成氧气5.6L,Ag+得到1 mol电子，相应的生成1 mol H+
因此c(H+）=2.5mol/L