Question

酸碱中和滴定 指示剂

啊啊啊啊..为什么强碱滴弱酸不能用甲基橙.老师说用了的话结果会偏大还是偏小来着??总只结果会偏..

我想问为什么要这样,怎么判断用错试剂的结果大还是小..

我快崩溃了,不懂啊我.谁告诉我,要考试了啊,哭

Answer 1

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。
指示剂颜色变化 变色范围（pH)
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
<5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
<3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
<8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色
指示剂的选择
⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色

⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

Answer 2

首先，既然是酸碱中和滴定，你一定是希望酸碱中和完全的时候变色最好了，对吧。酸碱中和的产物是盐。强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性（谁强跟谁的）。

现有的指示剂：甲基橙 变色范围3.1-4.4
酚酞 变色范围8.3-10
总之甲基橙是酸性条件下变色，酚酞是碱性条件下变色。

因此根据你的滴定产物就可以判断用什么指示剂。碱性就选酚酞，酸性就选甲基橙。

这样问题就出来了。你用强碱滴弱酸，生成的盐无疑是强碱弱酸盐。也就是说在正好中和的时候，溶液应该是弱碱性的。所以，应该选用碱性的指示剂酚酞。

如果选成甲基橙，在pH=4的时候就变色了，此时的酸还没有完全反应，结果会偏小。

化学都是慢慢学的，耐心点多做点题就会啦。我当你还考过不及格呢，后来本科研究生都是学的化学，呵呵。

Answer 3

酸碱指示剂的选择原则是
强酸弱碱：甲基橙
强碱弱酸：酚酞
强酸强碱：酚酞或甲基橙皆可
因为多数指示剂的变色范围并不是标准的PH=7的时候，有的在PH=5就开始变色了，有的在PH=9后开始变色。所以不同的酸碱滴定要选择不同的指示剂。

Answer 4

强酸弱碱：甲基橙
强碱弱酸：酚酞
强酸强碱：酚酞或甲基橙皆可

Answer 5

其实推荐你用BTB，可以同时测出酸，碱，中性