基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态；激发态指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。
原子基态是指在原子当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画，不同的电子轨道具有不同的能量，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。
如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于激发态。而将一个电子从原子的基态移除所需要的能量称为游离能。
相关信息
氢原子的基态对应于氢原子中唯一电子可能的最低原子轨道（即波函数的球状1s轨道，它具有最低的量子数）。
当能量被提供给原子（例如，通过吸收光子的能量），原子中的电子可以被提升到激发态（它的量子数至少比最小的可能量子数多一个）。如果入射光子有足够的能量，电子就会被“撞出”束缚态，失去的原子就会被电离。
被激发后，原子以特定能量发射的光子的形式回到较低能量的激发态（或基态）。不同激发态的原子发射的光子具有不同的电磁光谱，显示出它们独特的光谱线（也称为“发射线”）。
迈杰
2024-11-30 广告
基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态；激发态指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态．
原子基态是指在原子当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画，不同的电子轨道具有不同的能量，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。
如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于激发态。而将一个电子从原子的基态移除所需要的能量称为游离能。
扩展资料：
氢原子的基态对应于氢原子中唯一电子可能的最低原子轨道（即波函数的球状1s轨道，它具有最低的量子数）。
当能量被提供给原子（例如，通过吸收光子的能量），原子中的电子可以被提升到激发态（它的量子数至少比最小的可能量子数多一个）。如果入射光子有足够的能量，电子就会被“撞出”束缚态，失去的原子就会被电离。
被激发后，原子以特定能量发射的光子的形式回到较低能量的激发态（或基态）。不同激发态的原子发射的光子具有不同的电磁光谱，显示出它们独特的光谱线（也称为“发射线”）。
根据Aufbau原理,洪特规则排出的电子构型==〉基态
基态Be:1s2,2s2,2p0
激发态Be:1s2,2s1,2p1
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