Question

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L

网上也有很多类似的这道题 但我全没看懂所以求助来了 希望别复制 求详细的解释

Answer 1

首先记住，平衡时等式两边遵循摩尔守恒，而由题目提供的一个密闭容器内核正（即体积不变，你可以把题目中的浓度看成摩尔数）某一时刻皮模物质浓度可以发现，等式左边摩尔数之和（2*0.2+1*0.1）大于右边（2*0.2），改握悔所以未达到平衡。
那么达到平衡时，so2和o2浓度会比之前下降，so3浓度会上升。
按照上面所说，可以排除A和C。
那么D答案，你可以反证一下，如果有这么多so3（0.8mol），那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化，但这是个可逆反应，所以不可能全部转化。
所以B答案比较合理。
希望对你有帮助。

追问

如果有这么多so3（0.8mol），那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化，但这是个可逆反应，所以不可能全部转化。
你的这句话我没明白 而且你是用排除法做的 B答案能正确的做出来吗？

追答

这道题必须用排除法啊，因为有可能其它选项也有部分正确的，把错误的和不可能发生的排除掉。

追问

如果有这么多so3（0.8mol），那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化，但这是个可逆反应，所以不可能全部转化
那这句话我没明白啊

追答

你计算下吧，要全部转换成0.4mol/l的so3，这些so2和o2够么？

Answer 2

你假设0.2mol的SO3逆反应生成0.1mol的SO2，则浓度为0.3mol,但因为可逆则浓度会小一点。同理O2完全转化是浓度厅肆为0.15但也不可能。你只要顷伏拆求出极值再取雀枣范围。