Question

已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。 恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B

已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。
恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入
0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A．A中放热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D． A中热量变化值等于B中的2倍
我感觉ABD 是答案啊 求详解

Answer 1

答案是C。 原因：刚开始，A容器里的压强是B容器压强的2倍，随着反应的进行，压强减小，但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容），所以B放出的能量还不到A的二分之一。
错误选项A：如果A容器恒温，恒压，A中才能放出热量92.4kJ，因为这是个体积变化的反应。
错误选项B：如果B容器是A容器体积的一半，而且是恒温，恒压反应才能放热46.2kJ。
错误选项D：与选项C冲突。
高中的化学，平衡反应，弄明白了很简单，关键是在于悟性。希望我的帮助能帮到你，祝你取得好成绩！！！（平衡反应是高考必考内容，希望你能重视）

Answer 2

不好意思忘了