Question

将NaHCO3和NaCO3的混合物27.4加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为21.2g。

另取等质量的混合物，加入某浓度的盐酸100ML，恰好完全反应。（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量（2）计算盐酸的物质的量浓度（3）标准情况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？（要过程）

Answer 1

[1]做这个题目的最好方法是差量法
2NaHCO3==加热== Na2CO3 + H2O +CO2↑
168 106
Δ=62
27.4-21.2=6.2g 6.2/62=0.1mol
说明是0.1mol的NaHCO3参加反应
m(NaHCO3)=0.1x168=16.8g
m(Na2CO3)=27.4-16.8=10.6g

[2]
完全反应后：溶液中只有Na+ 和Cl-
它们的量是一样的 那么根据钠元素守恒即可知道氯元素的量
16.8gNaHCO3=0.2mol
10.6gNa2CO3=0.1mol
一共有0.4mol钠离子，则有0.4mol氯离子，消耗了0.4mol盐酸
100mL=0.1L c=n/v=0.4mol/0.1L=4mol/L

[3] 第三问和第二问一样。还是用守恒法。
（用常规方法可以。下面方法仅供参考，本人不太确定，但愿不要误导您）
我们可以利用反应后C元素全部转化为CO2，根据反应前C元素的量，求出CO2的物质量
16.8gNaHCO3=0.2mol
10.6gNa2CO3=0.1mol
一共含有C元素0.3mol，则反应生成的CO2是0.3mol
0.3x22.4=6.72L=6720ml

第三问，不知道这样可不可以，也不确定是否正确