Question

在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液若

1.a+b=14，则Va:Vb=?
2.a+b=13，则Va:Vb=?
3.a+b＞14，则Va:Vb=?

求详细解析

Answer 1

中和本质就是氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量。
pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液该NaOH溶液中和
所以10^(-a)*Va=10^(-14+b)*Vb
Va/Vb=10^(-14+a+b)
（1）若 a+b=13 则Va/Vb=10^(-14+a+b)=1/10
(2）若a+b=14 ，则Va/Vb=10^(-14+a+b)=1
（3）若a+b=15，则Va/Vb=10^(-14+a+b)=10

Answer 2

强酸强碱完全中和时n（H+）=n（OH-）即10-a*Va=10b-14*Vb===10a+b-14，a+b>14时=10a+b-14，Va>Vb

Answer 3

a+b=14则Va：Vb为1：1
a+b=13则说明酸较强Va：Vb为1:10
a+b>14则说明碱较强但没给数值只能说在10:1以上