Question

往Nacl饱和溶液中通入HCL，为什么Nacl的溶解度减小

Answer 1

饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。
向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

Answer 2

这与溶解平衡的知识有关，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液是有一个溶解平衡，也有一个溶解平衡常数Ksp值，当通入氯化氢的时候，氯化氢溶于水电离出氯离子和氢离子，即溶液中增加了氯离子的浓度。当溶液中钠离子与氯离子的浓度的乘积大于Ksp值，溶液会析出溶质。