将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸，恰好完全反应
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1根据质量守恒定律，可以知道H2为0.2g
2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 2
X1 X2 0.2g X1=6.5g X2=9.8
∴稀硫酸质量分数=9.8g/100g=9.8%
3所以Zn纯度=6.5g/8g=81.25%
2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 2
X1 X2 0.2g X1=6.5g X2=9.8
∴稀硫酸质量分数=9.8g/100g=9.8%
3所以Zn纯度=6.5g/8g=81.25%
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