Question

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气（常温）充分反应，则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
为什么第一块钠的产物质量要大些 前面不是说了等质量的钠吗 根据方程式算出来反应产物质量应该一样大啊

Answer 1

不管钠与氧气是在常温下反应还是加热，生成的氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都是一样的，所以质量相同时，两块钠失去的电子书一样多。产物由于相同质量的钠结合的氧气，加热情况下结合得更多，根据质量守恒，是第一块钠的产物质量大。所以此题该选B

Answer 2

2Na+O2=点燃=Na2O2
4Na+O2==2Na2O
通过方程式我们可以知道，在燃烧的反应中，每两份钠和一份氧气化合，而在常温的反应中每四分钠和一份氧气化合，在这里氧气是足量的，而且钠的质量相等，所以在常温下化合的增重要比燃烧的少一些。

Answer 3

因为物还要与水二氧化碳反应（空气中的），所以 b

Answer 4

D